\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có :

\(hhX:Ba\left(amol\right);Na\left(bmol\right)\)

Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}171a+40b=12,55\\2a+b=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=0,05.137+0,1.23=9,15\left(g\right)\)

Gọi a, b , c lần lượt là số mol của FeS2, Cu2S, Ag2S

\(PTHH:4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_{ }2O_3+8SO_2\)

___________a________________0,5a_______2a

\(CuS_2+2O_2\rightarrow2CuO+SO_2\)

b ______________2b______ b

\(Ag_2S+O_2\rightarrow2Ag+SO_2\)

c ____________________c

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)

(2a+b+c)_________(2a+b+c)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)____ddG là ddH2SO4

(2a+b+c)_______ (2a+b+c)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

2b ______2b______________2b

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,5a ______1,5a __________ 0,5a _______________

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên \(2b+1,5a=2a+b+c\) hay \(0,5a-b+c=0\left(1\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+CuSO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

__________2b __________2b________2b

\(3Ba\left(OH\right)_2+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)

_______________0,5a _______1,5a ____________ a

\(m_{\downarrow}=233.2b+98.2b+232.1,5a+107a=562,2a+455b=166,55\left(2\right)\)

\(m_E=120a+160b+248c=60,8\left(3\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)+\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,174\\b=0,15\\c=0,064\end{matrix}\right.\)

\(m_{FeS2}=0,174.120=20,9\left(g\right)\)

\(m_{CuS2}=0,15.160=24\left(g\right)\)

\(m_{AgS2}=248.0,064=15,9\left(g\right)\)

*TH1: Gỉa sử lượng Al đưa vào phản ứng lấy vừa đủ

nFe3O4 = 0,015 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (1)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

Lượng chất rắn F thu được gồm Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045mol)

=> m chất rắn = 4,56 (g) < 4,83 (g)

=> Loại

*TH2: Lượng Al đưa vào phản ứng lấy dư:

nAl (bđ) = 4,83-3,48 = 1,35 (g)

=> nAl (bđ) = 0,05 (mol)

8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe (2)

0,04.....0,015...........0,02..........0,045 (mol)

=> Chất rắn F gồm: Al2O3 (0,02 mol), Fe (0,045 mol), Al dư (0,01 mol)

nCuSO4 = 0,05 (mol)

2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu (3)

0,01...0,015......................................0,015

Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (3)

0,035..0,035..........................0,035

=> m = (0,015 + 0,035 ) .64 = 3,2 (g)

Dung dịch D chỉ chứa 1 chất tan duy nhất ,như vậy Na2O và Al2O3 vừa đủ để tạo muối NaAlO2 .

Chất rắn G là CuO , nung CuO + H2 -> Cu + H2O 

từ dữ kiện liên quan đến NO và NO2 ta có hệ phương trình với x = nNO2 và y = nNO 

x+y = 0,02 mol và 12x - 4y = 0 -> x = 0,005 và y = 0,015 mol 

tổng số e nhận = 0,005.1 + 0,015.3 = 0,05 mol -> nCu = 0,05/2 = 0,025 mol = nCuO.

ta có các phản ứng đối với Na2O và Al2O3 .

Na2O + H2O -> 2NaOH
a mol -----------> 2a mol .

2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O
2a mol --> a mol --> 2a mol.

muối duy nhất là NaAlO2 ,nMuoi' = 0,2 = 2a mol 

-> nNa2O = 0,1 mol ,nAl2O3 = 0,1 mol .

vậy , m = 0,025.80 + 0,1.62 + 0,1.102 = 18,4 g 

Bài 1:

1.

\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(KCl+AgNO_3\rightarrow KNO_3+AgCl\)

\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)

\(Fe\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaNO_3\)

\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{to}}MgO+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow Fe_2O_3+2H_2O\)

Ta có :

\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe_{du}}=0,2\left(mol\right)\rightarrow n_{Fe_{pu}}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{AgNO3}=1,2\left(mol\right)\rightarrow n_{AgNO3_{pu}}=0,8\left(mol\right)=n_{AgCl}\)

\(\rightarrow m_Y==m_{AgCl}=114,8\left(g\right)\)

E gồm 0,2 (mol) Fe dư , 0,4 (mol) Ag \(\rightarrow m_E=54,4\left(g\right)\)

2. Gọi a ,b ,c là số mol của BaCl2 ; KCl ; MgCl2

\(\rightarrow208a+74,5b+95c=54,7\left(1\right)\)

\(2a+b+2c=0,8\left(2\right)\)

\(Mg\left(NO_3\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\rightarrow MgO\)

b________________________b

\(Fe\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\rightarrow Fe_2O_3\)

0,2_______________________0,1

\(\rightarrow40b+160.0,1=24\left(3\right)\)

Từ ( 1 ) , ( 2 ) , ( 3 ) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\\c=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\%_{BaCl2}=\frac{0,1.108.100}{54,7}=38\%\)

\(\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5.100}{54,7}=27,24\%\)

\(\%_{MgCl2}=100\%-\left(38\%+27,24\%\right)=34,76\%\)

Ban đầu đặt a, b, c là số mol Al2O3, CuO và K2O

TN1: a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 15 gam chất rắn

TN2: 1,5a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 21 gam chất rắn

TN3: 1,75a, b, c mol Al2O3, CuO và K2O + H2O —> 25 gam chất rắn

Nhận xét: TN2 lượng Al2O3 tăng 0,5a mol thì chất rắn tăng 6 gam, TN3 lượng Al2O3 tăng 0,25a mol thì chất rắn tăng 4 gam > 6/2 = 3 —> TN2 Al2O3 đã tan một phần —> TN1 có KOH dư, Al2O3 hết.

TN1 —> mCuO = 80b = 15

TN2 —> m rắn = 15 + 102(1,5a – c) = 21

TN3 —> m rắn = 15 + 102(1,75a – c) = 25

—> a = 8/51 và c = 3/17

Vậy mCuO = 15; mAl2O3 = 16 và mK2O = 282/17